Natriumkarbonaatilla ja natriumbikarbonaatilla on samanlaiset kuulostavat nimet ja monia kemiallisia yhtäläisyyksiä, mutta niitä käytetään hyvin eri tavalla. Natriumkarbonaattia käytetään kotitalous- ja teollisuussovelluksissa, mutta sitä käytetään hyvin harvoin ruoassa ja ruoanlaitossa. Natriumbikarbonaatti on toisaalta yleinen kotitalouksien ruokasooda - sillä on monia käyttötarkoituksia, mukaan lukien leipominen ja puhdistus.
Sooda
Natriumkarbonaatti on suhteellisen emäksinen suola, jossa "emäksinen" on hapan kemiallinen vastakohta. Sillä on kaava Na2CO3 ja se menee puhekielellä "pesusooda". Natriumkarbonaatin kaustisen luonteen vuoksi sitä käytetään vain vähän elintarvikkeissa, vaikka muutama valittu elintarvike - mukaan lukien tietyt preseelit - vaatii vahvan emäksen, kuten natriumkarbonaatin, käyttöä. Yksi sen yleisimmistä sovelluksista on lasin teollisessa valmistuksessa.
Natriumbikarbonaatti
Kemiallisella kaavalla NaHCO3 natriumbikarbonaatti on rakenteellisesti hyvin samankaltainen kuin natriumkarbonaatti. Se on kuitenkin paljon vähemmän syövyttävää ja on vain erittäin lievä pohja. Sillä on monia yleisiä kotitaloussovelluksia, kuten puhdistusaineena ja leivonnaisten hapanta-aineena. Voit myös niellä natriumbikarbonaattia veteen lievänä kodin lääkityksenä happamalle mahalle; se neutraloi mahahapon, lievittää närästysoireita ja tuottaa vaarattomia yhdisteitä hiilidioksidia ja vettä.
Kehossa
Natriumkarbonaatilla ei käytännössä ole fysiologista merkitystä; kehosi ei käytä eikä tuota sitä. Toisaalta natriumbikarbonaatti on melko tärkeä fysiologiselle toiminnalle. Sinulla on luonnollisesti bikarbonaattia veressäsi, selitä Drs. Reginald Garrett ja Charles Grisham kirjassaan "Biokemia". Se toimii puskurina, mikä tarkoittaa, että se auttaa säätelemään veren happamuutta. Solusi tuottavat jätetuotetta hiilidioksidia, joka yhdistyy veressä veressä tuottamaan bikarbonaattia.
Ruoka
Natriumbikarbonaatti ja natriumkarbonaatti toimivat samalla tavalla ruoassa, vaikka natriumkarbonaatti reagoi paljon voimakkaammin. Molemmat reagoivat hapon kanssa, jolloin syntyy hiilihapon nimeltä yhdiste, jolla on kemiallinen kaava H2CO3. Hiilihappo hajoaa sitten hiilidioksidiksi ja veteen, selittää Drs. Mary Campbell ja Shawn Farrell kirjassaan "Biokemia". Hiilidioksidikuplat saavat aikaan hapotusta. Suurin ero natriumbikarbonaatin ja natriumkarbonaatin välillä elintarvikkeissa on se, että vaikka natriumbikarbonaatti ei muuta merkittävästi ruuan happamuutta, natriumkarbonaatti tekee ruoasta hyvin emäksisen.
