Magnesium, kalsium, kalium ja natrium vaikuttavat tiukasti ryhmittyneinä jaksotaulukossa. Elementit, jotka näkyvät lähellä toisiaan pöydällä, liittyvät toisiinsa ja niillä on yleensä yhteisiä ominaisuuksia. Koska nämä neljä elementtiä ovat niin kemiallisesti samanlaisia, ei ole yllättävää, että ne toimivat kehossa yhdessä elektrolyyttinä. Elektrolyytti on biologisesti aktiivinen kemikaali, joka kantaa varauksen.
Alkalimetalli
Sekä natrium että kalium ovat jaksollisen varauksen ensimmäisessä pystysuorassa sarakkeessa, mikä tekee niistä ryhmän 1 alkalimetallit. Alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia. Esimerkiksi pienen määrän puhtaan natriummetallin pudottaminen huoneenlämpöiseen veteen aiheuttaa erittäin voimakkaan reaktion, joka tuottaa korkeita lämpötiloja ja tuottaa vetykaasua. Näitä metalleja löytyy aina yhdessä toisen elementin kanssa, koska se stabiloi metallin. Näiden metallien muodostamiin yleisiin suoloihin kuuluvat natriumkloridi ja kaliumkloridi.
Maa-alkalimetallit
Sekä magnesium että kalsium ovat jaksollisen kaavion toisessa pystysuorassa sarakkeessa. Kuten kaikki ryhmän 2 alkuaineet, magnesium ja kalsium ovat maa-alkalimetalleja. Ne ovat molemmat pehmeitä, hopeanvärisiä metalleja, jotka reagoivat nopeasti halogeenikaasujen, kuten fluorin, kloorin ja bromin kanssa, muodostaen suoloja. Molemmat reagoivat veden kanssa muodostaen vahvoja emäksisiä liuoksia, joiden pH on yli 7. Tämä ryhmä reagoi hitaammin veden kanssa kuin ryhmän 1 metallit, joten magnesium reagoi vain höyryn kanssa ja kalsium vaatii kuumaa vettä emäksisten liuosten muodostamiseksi.
Kemialliset jaksot
Magnesium ja natrium esiintyvät vierekkäin kolmannessa vaakasuorassa rivissä, jolloin ne jakautuvat kolmeen elementtiin. Yhdessä ne muodostavat tämän ajanjakson S-lohkon. Tämä tarkoittaa, että heidän korkeimman energian elektroni on S-kiertoradalla. Tämä kokoonpano selittää osittain, miksi nämä elementit ovat niin reaktiivisia.
Kalium ja kalsium esiintyvät molemmat vierekkäin jaksollisen kaavion neljännellä rivillä, jolloin ne jaksottavat neljä elementtiä. Kuten magnesium ja natrium, niiden ulkoiset elektronit ovat kaikki S-kuoressa.
Biologiset yhtäläisyydet
Kaikki nämä neljä mineraaleja esiintyvät luonnossa. Ruokavalion puutteesta johtuvat puutteet ovat harvinaisia, koska kaikkia neljää on useimmissa elintarvikkeissa. Jopa kalsiumia, jota monet ihmiset käyttävät säännöllisesti luun terveyteen, puuttuu ihmisistä harvoin. Kalsiumlisäkysymys ei ole niinkään siitä, saako henkilö tarpeeksi kalsiumia, kuin siitä, imeytyykö kalsium, jonka he saavat luuhun. Näiden mineraalien todelliset puutteet osoittavat yleensä toisen ongelman, kuten ruokahaluttomuuden tai alkoholismin.
Kaikkien näiden mineraalien seerumipitoisuutta säätelevät tarkkaan munuaiset. Natrium-, kalium- ja kalsiumseerumin tasaisen pitoisuuden pitäminen seerumissa on kriittistä, koska ne kaikki osallistuvat signaalien johtamiseen hermosta toiseen.
Biologiset käyttötavat
Nämä kemikaalit palvelevat myös monia tarkoituksia seerumin ulkopuolella. Sekä kalsium että kalium jakautuvat laajalti luussa. Magnesium on osa jokaista ATP-molekyyliä ja osallistuu DNA: n ja RNA: n synteesiin. Sellaisena se on tarpeen melkein kaikissa biokemiallisissa reaktioissa ja kasvulle. Natrium osallistuu veren määrän ja ravinteiden imeytymisen säätelyyn.
