Kaliumhydroksidin ja natriumhydroksidin kemialliset nimet ovat vastaavasti KOH ja NaOH. Kummallakaan näistä kemikaaleista ei ole ravitsemuksellista käyttöä, koska molemmat olisivat erityisen vaarallisia ottaa sisäisesti. Vaikka ne ovat vaihdettavissa moniin tarkoituksiin, näiden kahden välillä on pieniä eroja kemiassa ja käytännössä.
Kemialliset erot
Kaliumhydroksidi ja natriumhydroksidi ovat molemmat emäksisiä emäksiä, jotka on muodostettu alkalimetallista, joka on ionisesti sitoutunut hydroksidiryhmään. Kaliumhydroksidissa oleva metalli on raskaampaa kuin natriumhydroksidissa oleva metalli. Kaliumin atomipaino on 39, 10 ja natriumin atomipaino on 22, 99. Tämä painoero heijastaa protonien lukumäärän eroa kussakin metallissa. Kaliumissa on 19 protonia ja natriumissa vain 11.
Reaktiivisuuden erot
Kuten kaikki vahvat emäkset, sekä KOH: n että NaOH: n reaktio veden kanssa on voimakkaasti eksoterminen. Molemmat reaktiot tuottavat lämpöä ja vapauttavat vetyä. NaOH: n ja KOH: n välinen ero on kuitenkin se, että KOH: n ja vesireaktio on hiukan vähemmän eksoterminen.
käyttötarkoitukset
KOH on halvempi kuin NaOH. Hintaero johtuu siitä, että KOH: lla on enemmän teollisia sovelluksia kuin NaOH: lla. KOH: ta käytetään kaliumpermanganaatin, kaliumfosfaatin ja kaliumkarbonaatin valmistukseen. Sitä käytetään myös lannoitteiden ja saippuanvalmistuksessa. Koska KOH on johtavampi kuin NaOH, sitä käytetään elektrolyyttinä kemiallisissa akkuissa.
Toisaalta NaOH: ta suositaan kotimaisissa sovelluksissa, kuten viemärien puhdistuksessa ja hiusten suoristamisessa. Sitä käytetään myös öljynjalostuksessa, paperinvalmistuksessa, suklaan ja kaakaon jalostuksessa. Ruoanvalmistuskäyttöön kuuluu lutefiskin ja leivän valmistus.
Muut erot
KOH-liuokset jättävät valkoisen tai läpikuultavan tahran, kun taas NaOH-liuokset jättävät keltaisen tahran.
KOH liukenee veteen. Vaikka vain 100 g NaOH liukenee 100 ml: aan vettä, 121 g KOH: ta liukenee samaan määrään vettä samoissa olosuhteissa. KOH on myös liukoisempi metanoliin tai etanoliin kuin NaOH.
