Magnesiumhydroksidi ja magnesiumoksidi esiintyvät molemmissa tiettyjen käsikauppa-lääkkeiden, erityisesti laksatiivien, aktiivisissa aineosissa. Ne ovat rakenteeltaan ja toiminnaltaan hyvin samankaltaisia; itse asiassa, veden läsnä ollessa, magnesiumoksidi muuttuu itse asiassa magnesiumhydroksidiksi. Tämän takia - ja koska kehossa on runsaasti vettä -, voit pitää niitä keskenään vaihdettavina biologisen aktiivisuuden suhteen.
Magnesiumhydroksidi
Magnesiumhydroksidi on epäorgaaninen suola, mikä tarkoittaa, että se ei ole hiiliperustainen kuin elämän molekyylit, ja se koostuu positiivisesti ja negatiivisesti varautuneista hiukkasista. Kemiallinen kaava on Mg (OH) 2, jossa magnesiumpartikkelit ovat positiivisesti varautuneita ja OH-hiukkaset, joita kutsutaan hydroksidiryhmiksi, ovat negatiivisesti varautuneita. Apteekista löydät usein nestemäisen magnesiumhydroksidin, vaikka se onkin kiinteä, jos ei sekoitettu veteen. Sekoitettuna veteen, sitä kutsutaan magnesiamaitoksi.
Magnesiumhydroksidin käyttö
PubMed Healthin mukaan magnesiumhydroksidia käytetään useimmiten happaman mahalaukun oireiden lievittämiseen ja ummetuksen lievittämiseen. Se on heikko emäs, eli se voi reagoida happojen kanssa, jotka ovat emästen kemialliset vastakohdat. Jos sinulla on hapan vatsa tai hapon palautusjäähdytys, magnesiumhydroksidin ottaminen auttaa, koska yhdiste neutraloi ylimääräisen hapon ja lievittää oireita. Koska se on myös laksatiivista ainetta, suurten määrien ottaminen happaman mahalaukun hoitoon voi aiheuttaa ripulia.
Magnesiumoksidi
Magnesiumoksidin kaava on jonkin verran samanlainen kuin magnesiumhydroksidin - se on MgO. Kun magnesiumoksidi reagoi veden kanssa, jolla on kemiallinen kaava H20, tuloksena oleva yhdiste on Mg (OH) 2 tai magnesiumhydroksidi. Sinänsä voi olla magnesiumshydroksidisuspensio vedessä, mutta et voi olla magnesiumoksidisuspensiota vedessä - se muuttuisi yksinkertaisesti magnesiumhydroksidiksi. Magnesiumoksidi on valkoinen jauhe.
Magnesiumoksidin käyttö
Kuten magnesiumhydroksidia, myös magnesiumoksidilla on sovelluksia sekä antasidina että laksatiivina, selittää PubMed Health. Jauhe sekoittuu luonnossa veden kanssa mahassa muodostaen magnesiumhydroksidia. Magnesiumoksidia on myös muita käyttötapoja. Koska se reagoi veden kanssa, sillä on taipumus kuivata kaikki, mitä koskettaa, joten sitä käytetään kuivatusaineena - kemiallisena kuivausaineena. Aivan kuten magnesiumhydroksidin kanssa, suuret määrät magnesiumoksidia voivat aiheuttaa ripulia.
