Natriumkarbonaatti tunnetaan yleisemmin pesusoodana. Kuten samankaltainen ääniyhdiste, natriumbikarbonaatti - ruokasooda -, se on emäksinen ja voi reagoida happojen kanssa. HCl tai kloorivetyhappo on vahva happo, joka reagoi natriumkarbonaatin kanssa. Reaktio tuottaa suuria määriä hiilidioksidikaasua, vettä ja ruokasuolaa.
Sooda
Natriumkarbonaatin kemiallinen kaava on Na2CO3. Sillä on useita erilaisia sovelluksia, joista yksi tuottaa tietyntyyppisiä lasia. Kotitalouden tasolla natriumkarbonaatilla on kuitenkin jokapäiväistä hyötyä vedenpehmennyksenä. Monissa yhteisöissä on vedessä suuria määriä kalsium- ja magnesiumioneja - positiivisesti varautuneita hiukkasia -, jotka estävät pesuainetta toimimasta yhtä tehokkaasti. Veteen lisätty natriumkarbonaatti auttaa poistamaan magnesium- ja kalsiumioneja ja lisää pesuainetehokkuutta.
HCl:
HCl on suolahapon kemiallinen kaava, joka on vahva epäorgaaninen - tarkoittaen ei hiilipohjainen - happo, selittää tohtori Martin Silberberg kirjassaan "Kemia: aineen ja muutoksen molekyylin luonne". Kuten kaikki hapot, myös HCl: llä on kyky menettää vetyatominsa vesipohjaisessa liuoksessa. Jos emästä on läsnä, HCl antaa vedyn emäkselle. Tämä tuottaa kaksi uutta yhdistettä, joista kumpikaan ei ole vahva happo tai vahva emäs, ja sitä kutsutaan neutralointireaktioksi.
Natriumkarbonaatti ja HCl
Kun sekoitat natriumkarbonaattia ja HCl: ää, kaksi HCl-molekyyliä antaa vetyatominsa natriumkarbonaatille. Tämä tuottaa hiilihappoa, jolla on kaava H2CO3. Natriumkarbonaatista tuleva natrium muodostaa suolan HCI: n kloridihiukkasten kanssa, jolloin muodostuu natriumkloridia tai ruokasuolaa. Hiilihappo on melko epävakaa, selittää Drs. Reginald Garrett ja Charles Grisham kirjassaan "Biokemia" ja jakautuvat hiilidioksidiksi - CO2: ksi ja veteen.
Reaktion hyödyllisyys
Koska suolahappo ei ole jotain, mitä todennäköisesti sinulla on talossa, on harvinaista, että todella sekoitat itse natriumkarbonaatin ja HCl: n. Reaktiolla on kuitenkin jonkin verran hyötyä teollisessa mittakaavassa, koska natriumkarbonaattia voidaan käyttää auttamaan ylimääräisen HCl: n poistamisessa liuoksesta. Tietyn määrän happoa poistaminen valikoivasti liuoksesta lopullisen liuoksen pH: n - happamuuden tason - säätelemiseksi on yleistä teollisuudessa.
